บ้าน
قوانين التفاعل الكيميائي
Lois de la réaction chimique
Lois de la réaction chimique
1- انحفاظ كتلة المادة خلال التفاعل الكيميائي
تفاعل محلول الصودا مع محلول كبريتات النحاس
تفاعل محلول الصودا مع محلول كبريتات النحاس
بما أن الميزان يشير إلى نفس المقدار فإن الكتلة لم تتغير.
نستنتج أن مجموع كتلتي المحلولين يساوي مجموع كتلة المحلول المتكون وكتلة الراسب الأزرق.
نستنتج أن مجموع كتلتي المحلولين يساوي مجموع كتلة المحلول المتكون وكتلة الراسب الأزرق.
خلاصة
تنحفظ الكتلة أثناء التفاعل الكيميائي، حيث مجموع كتل النواتج يساوي مجموع كتل الأجسام المتفاعلة
2- انحفاظ نوع الذرات خلال التفاعل الكيميائي
تفاعل أوكسيد النحاسII مع الكربون
نحضر خليطا بمزج مسحوق أوكسيد النحاسII ومسحوق الكربون ثم نقوم بتسخينه:
ينتج عن تفاعل أوكسيد النحاس والكربون ثنائي أوكسيد الكربون وفلز النحاس (Cu).
نعبر عن هذا التفاعل بالكتابة التالية:
أوكسيد النحاس + الكربون -----------> ثنائي أوكسيد الكربون + النحاس
المتفاعلات النواتج
أوكسيد النحاس + الكربونأوكسيد النحاس + الكربون -----------> ثنائي أوكسيد الكربون + النحاس
المتفاعلات النواتج
أنواع الذرات المكونة للمتفاعلات والنواتج:
ثنائي أوكسيد الكربون + النحاس
بما أن كتلة المادة تنحفظ، فإن عدد الذرات ينحفظ كذلك.
ملحوظة: لايمكن اعتبار هذا التفاعل احتراقا لأن غاز ثنائي الأوكسجين لا يوجد ضمن المتفاعلات.
ملحوظة: لايمكن اعتبار هذا التفاعل احتراقا لأن غاز ثنائي الأوكسجين لا يوجد ضمن المتفاعلات.
خلاصة
3- مفهوم المعادلة الكيميائيةأثناء التفاعل الكيميائي تنحفظ الذرات نوعا وعددا
المعادلة الكيميائية هي التعبير عن التفاعل الكيميائي باستعمال الرموز والصيغ الكيميائية للمتفاعلات والنواتج وتكتب المعادلة من اليسار إلى اليمين.
4- كتابة المعادلة الحصيلة لتفاعل كيميائي
تفاعل الكربون وثنائي الأوكسجين:
تكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل كالتالي:
C + O[size=16]2 → CO2
نلاحظ أن هناك انحفاظ في نوع وعدد ذرات الأجسام المتفاعلة والناتجة، لذا نقول أن المعادلة متوازنة.
تطبيق
5- موازنة المعادلة الكيميائيةتطبيق
تفاعل الكبريت مع ثنائي الأوكسجين:
S8 + 8 O2 → 8 SO2
تفاعل الحديد مع الكبريت:
S8 + 4Fe → 4 FeS2
S8 + 8 O2 → 8 SO2
تفاعل الحديد مع الكبريت:
S8 + 4Fe → 4 FeS2
احتراق الهيدروجين في الهواء
المعادلة الكيميائية للتفاعل:
H2 + O2 → H2O
نلاحظ أن عدد ذرات الأوكسجين لم ينحفظ، نقول أن المعادلة غيرمتوازنة ولتحقيق قانون انحفاظ الذرات نوعا وعددا وجب موازنتها بمضاعفة جزيئة الهيدروجينH2 + O2 → H2O
وبمضاعفة جزيئة الماء.
المعادلة الكيميائية للتفاعل :
2H2 + O2 → 2H2O
2H2 + O2 → 2H2O
تطبيق
ملحوظة
تسمى الأعداد الصحيحة الموجودة قبل صيغ المتفاعلات والنواتج معاملات تناسبيةالتفاعل وهي تدل على نسب مشاركة كل جزيئة في التفاعل .الاحتراق الكامل للميثان في الهواء:
تفاعل الحديد وثنائي الأوكسجين:
تفاعل الحديد وثنائي الأوكسجين:
ملحوظة
مثال : زن معادلة التفاعل ؟ Cl2 + Na → NaCl
الحل : بمجرد النظر نلاحظ أنه يلزم ضرب NaCl * Na في العدد 2 لتصبح المعادلة موزونة . وبالتالي :
الحل : بمجرد النظر نلاحظ أنه يلزم ضرب NaCl * Na في العدد 2 لتصبح المعادلة موزونة . وبالتالي :
Cl2 + 2Na → 2NaCl
** سبحان الله وبحمده سبحان الله العظيم **
